36 ml of pure water takes 100 sec to evaporate from a vessel and heater connected to an electric source which delivers 806 watt. The $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vaporisation}}$ of H₂O is:-

(1) 40.3 kJ/mol

(2) 43.2 kJ/mol

(3) 4.03 kJ/mol

(4) None of these

 

36 ml शुद्ध जल एक पात्र से वाष्पित होने के लिए 100 s लेता है और ऊष्मक एक इलेक्ट्रिक स्रोत से जुड़ा होता है  जो 806 वाट प्रदान करता है। H₂O का $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{वाष्पीकरण}}$ है:-

(1) 40.3 kJ.mol

(2) 43.2 kJ/mol

(3) 4.03 kJ/mol

(4) इनमें से कोई नहीं

 

An ideal gas expands at a constant external pressure of 2.0 atmosphere by 20 litre and absorbs 10kJ of heat from surrounding. What is the change in internal energy of the system:-

(1) 4052 J

(2) 5948 J

(3) 14052 J

(4) 9940 J

एक आदर्श गैस 20 लीटर द्वारा 2.0 वायुमंडल के स्थिर बाह्य दाब में प्रसारित होती है और परिवेश से ऊष्मा के 10kJ को अवशोषित करती है। निकाय की आंतरिक ऊर्जा में क्या परिवर्तन होता है:-

(1) 4052 J

(2) 5948 J

(3) 14052 J

(4) 9940 J

Which of the following equations correctly represents the standard heat of formation $\left(\Delta H_f^o\right)$ of methane [IIT JEE (Screening) 1992]

(1) $C\left(diamond\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(2) $C\left(graphite\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(l\right)$

(3) $C\left(graphite\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(4) $C\left(graphite\right)+4H=C{H}_4\left(g\right)$

निम्नलिखित समीकरणों में से कौन सा मेथेन के निर्माण की मानक ऊष्मा $\left(\Delta H_f^o\right)$ को सही ढंग से निरूपित करता है:                                                                                  [IIT JEE (Screening) 1992]

(1) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(2) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(l\right)$

(3) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+2H_2\left(g\right)=C{H}_4\left(g\right)$

(4) $C\left(\text{ग्रेफाइट}\right)+4H=C{H}_4\left(g\right)$

In a reversible isothermal process, the change in internal energy is

(1) Zero

(2) Positive

(3) Negative

(4) None of these

एक उत्क्रमणीय समतापी प्रक्रम में, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है-

(1) शून्य 

(2) धनात्मक 

(3) ऋणात्मक 

(4) इनमें से कोई नहीं

For a carnot engine, the source is at 500 K and the sink at 300 K. What is efficiency of this engine

(1) 0.2

(2) 0.4

(3) 0.6

(4) 0.3

एक कार्नोट इंजन के लिए, स्रोत 500K पर और सिंक 300K पर है इस इंजन की दक्षता क्या है    [BHU 2004]

(1) 0.2

(2) 0.4

(3) 0.6

(4) 0.3

For given following equations and $∆\mathrm{H}°$ values determine the enthalpy of reaction at 298 K for the reaction 

C₂H₄(g) + 6F₂(g) $\to$ 2CF₄(g) + 4HF(g)

H₂(g) + F₂(g) $\to$ 2HF(g)       $∆{\mathrm{H}}_1^{°}$= -537 kJ

C(s) + 2F₂(g) $\to$CF₄(g)         $∆{\mathrm{H}}_2^{°}$=-680 kJ

2C(s) + 2H₂(g) $\to$C₂H₄(g)    $∆{\mathrm{H}}_3^{°}$= 52 kJ

(1) -1165 

(2) -2486

(3) +1165

(4) +2486

निम्नलिखित समीकरणों के लिए और$∆\mathrm{H}°$मान प्रतिक्रिया के लिए 298 K पर प्रतिक्रिया की थैलेपी निर्धारित करते हैं

C₂H₄(g) + 6F₂(g) $\to$ 2CF₄(g) + 4HF (g)

H₂(g) + F₂(g) $\to$2HF (g)   $∆{\mathrm{H}}_1^{°}$= -537 kJ

C(s) + 2F₂(g) $\to$CF₄(g)    $∆{\mathrm{H}}_2^{°}$=-680 kJ

2C(s) + 2X₂(g) $\to$C₂H₄(g)  $∆{\mathrm{H}}_3^{°}$= 52 kJ

(1) -1165

(2) -2486

(3) +1165

(4) +2486

In which case heat of neutralization is greater than 13.7 K Cal?

1. HF & NH₄OH              2. HCl & NaOH

3. HI & KOH                   4. HF & NaOH

किस मामले में उदासीनीकरण की ऊष्मा 13.7 K Cal से अधिक है?

1. HF और NH₄OH              

2. HCl और NaOH

3. HI और KOH

4. HF और NaOH

The work done in ergs for the reversible expansion of one mole of an ideal gas from a volume of 10 liters to 20 liters at 25°C is 

1. $-2.303\times 298\times 0.082\log 2$

2. $-298\times {10}^7\times 8.31\times 2.303\log 2$

3. $2.303\times 298\times 0.082\log 0.5$

4. $-8.31\times {10}^7\times 298-2.303\log 0.5$

25°C पर 10 लीटर से 20 लीटर तक आयतन से एक आदर्श गैस के एक मोल के उत्क्रमणीय प्रसार के लिए ऊर्जा में किया गया कार्य है।

(1) $2.303\times 298\times 0.082\log 2$

(2) $298\times {10}^7\times 8.31\times 2.303\log 2$

(3) $2.303\times 298\times 0.082\log 0.5$

(4) $8.31\times {10}^7\times 298-2.303\log 0.5$

For the reaction of one mole of zinc dust with one mole of sulphuric acid in a bomb calorimeter, ΔU and w correspond to

(1) $\mathrm{\Delta }U<0,\hspace{0.17em}w=0$

(2) $\Delta \text{U}=0,w<0$

(3) $\Delta \text{U}>0,w=0$

(4) $\Delta \text{U}<0,w>0$

एक बम कैलोरीमीटर में सल्फ्यूरिक अम्ल के एक मोल के साथ ज़िंक धूल के एक मोल की अभिक्रिया के लिए, ΔU और w निम्न प्रकार से संगत हैं:                                                                    [AIIMS 2005]

(1) $\mathrm{\Delta }U<0,\hspace{0.17em}w=0$

(2) $\Delta \text{U}=0,w<0$

(3) $\Delta \text{U}>0,w=0$

(4) $\Delta \text{U}<0,w>0$

Consider the following reactions :

(i) ${\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{OH}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>∆\mathrm{H}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>-{\mathrm{x}}_1\mathrm{kJ}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}$
$$

(ii) ${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>∆\mathrm{H}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>-{\mathrm{x}}_2\mathrm{kJ}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}$

(iii) ${\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>∆\mathrm{H}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>-{\mathrm{x}}_3\mathrm{kJ}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}$

(iv) ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{5}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>2{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>∆\mathrm{H}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>-{\mathrm{x}}_4\mathrm{kJ}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}$

Enthalpy of formation of H₂O(l) is:

(a) -x₂ kJ mol^-1 

(b) +x₃ kJ mol^-1

(c) -x₄ kJ mol^-1

(d) -x₁ kJ mol^-1

निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार कीजिए:

(i) ${\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{OH}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>∆\mathrm{H}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>-{\mathrm{x}}_1\mathrm{kJ}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}$
$$

(ii) ${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>∆\mathrm{H}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>-{\mathrm{x}}_2\mathrm{kJ}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}$

(iii) ${\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>∆\mathrm{H}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>-{\mathrm{x}}_3\mathrm{kJ}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}$

(iv) ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{5}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>2{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>∆\mathrm{H}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>-{\mathrm{x}}_4\mathrm{kJ}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}$

H₂O(l) के निर्माण की एन्थैल्पी है:

(1) -x₂ kJ mol^-1 

(2) +x₃ kJ mol^-1

(3) -x₄ kJ mol^-1

(4) -x₁ kJ mol^-1