The density of a gas is 1.964 g ${\mathrm{dm}}^{-3}$ at 273 K and 76 cm Hg. The gas is

1.  ${\mathrm{CH}}_4$

2.  ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6$

3.  ${\mathrm{CO}}_2$

4.  Xe

273 K और 76 cm Hg पर एक गैस का घनत्व 1.964 g ${\mathrm{dm}}^{-3}$ है। गैस है:

1.  ${\mathrm{CH}}_4$

2.  ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6$

3.  ${\mathrm{CO}}_2$

4.  Xe

An evacuated glass vessel weighs $50.0<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}$ when empty, $148.0<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}$ when filled with a liquid of density $0.98<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mL}}^{–1}$ and 50.5 g when filled with an ideal gas at $760<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{mm}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Hg}$ at $300<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$. Determine the molar mass or the gas.

(A) $113<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$                              

(B) $132<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$

(C) $123<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$                              

(D) $145<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$

खाली होने पर निर्वातित ग्लास का भार 50.0 g होता है, $148.0<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}$ जब घनत्व $0.98<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mL}}^{–1}$के एक द्रव से भरा जाता है और $300<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$ पर $760<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{mm}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{Hg}$ पर 50.5 g जब एक आदर्श गैस से भरा जाता है। गैस के मोलर द्रव्यमान  का निर्धारण कीजिए 

(1) $113<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$

(2) $132<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$

(3) $123<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$

(4) $145<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$

The temperature of a sample of gas is raised from 127ºC to 527ºC. The average kinetic energy of the gas$-$

(1) Does not changes                         

(2) Is doubled

(3) Is halved                                     

(4) Cannot be calculated 

गैस के नमूने का तापमान 127ºC से 527ºC तक बढ़ाया जाता है। गैस की औसत गतिज ऊर्जा-

(1) परवर्तित नहीं होती है

(2) दोगुना है

(3) आधा है

(4) गणना नहीं की जा सकती

The average speed at ${\mathrm{T}}_1$ (in kelvin) and the most probable speed at ${\mathrm{T}}_2$ (in kelvin) of ${\mathrm{CO}}_2$ gas is $9.0<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>104<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{cm}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{s}}^{–1}$. Calculate the values of ${\mathrm{T}}_1$ and ${\mathrm{T}}_2$.

(A) 1682.5 K, 2143.4 K                     

(B) 1312.5 K, 1243.4 K

(C) 1881.5 K, 2233.4 K                     

(D) 1712.5 K, 24.13.4 K

${\mathrm{CO}}_2$ गैस की ${\mathrm{T}}_1$(केल्विन में) पर औसत गति और ${\mathrm{T}}_2$ (केल्विन में) पर सबसे संभावित गति $9.0<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>104<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{cm}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{s}}^{–1}$ है। ${\mathrm{T}}_1$ और ${\mathrm{T}}_2$ के मानों की गणना कीजिए 

(1) 1682.5 K, 2143.4 K

(2) 1312.5 K, 1243.4 K

(3) 1881.5 K, 2233.4 K

(4) 1712.5 K, 24.13.4 K

A gas bulb of 1 litre capacity contains $2.0<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{21}$ molecules of nitrogen exerting a pressure of $7.57<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^3<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{Nm}}^{–2}$. Calculate the root mean square (rms) speed and the temperature of the gas molecules. If the ratio of most probable speed to the root mean square speed is 0.84, calculate the most probable speed for these molecules at this temperature.

(A) $41.54<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{s}}^{–1}$                               

(B) $125.14<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{s}}^{–1}$

(C) $315.12<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{s}}^{–1}$                              

(D) $415.14<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{s}}^{–1}$

1 लीटर क्षमता के एक गैस बल्ब में नाइट्रोजन के  $2.0<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^{21}$ अणु होते हैं जो $7.57<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^3<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{Nm}}^{–2}$ का एक दाब लगाते हैं। वर्ग माध्य मूल (rms) गति और गैस अणुओं के तापमान की गणना कीजिए। यदि वर्ग माध्य मूल गति के लिए सबसे संभावित गति का अनुपात 0.84 है, तो इस तापमान पर इन अणुओं के लिए सबसे संभावित गति की गणना कीजिए।

(1) $41.54<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{s}}^{–1}$

(2) $125.14<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{s}}^{–1}$

(3) $315.12<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{s}}^{–1}$

(4) $415.14<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{m}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{s}}^{–1}$

Since the atomic weights of C, N and O are 12, 14 and 16 respectively, among the following pair, the pair that will diffuse at the same rate is$-$

(1) Carbon dioxide and nitrous oxide

(2) Carbon dioxide and nitrogen peroxide

(3) Carbon dioxide and carbon monoxide

(4) Nitrous oxide and nitrogen peroxide

चूंकि C, N और O के परमाणु भार क्रमशः 12, 14 और 16 हैं, निम्नलिखित युग्मों में से, वह युग्म जो समान दर पर विसरित होगा$-$

(1) कार्बन डाइऑक्साइड और नाइट्रस ऑक्साइड

(2) कार्बन डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन परॉक्साइड 

(3) कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड

(4) नाइट्रस ऑक्साइड और नाइट्रोजन परॉक्साइड 

A gas mixture consists of 2 moles of oxygen and 4 moles of a argon at temperature T. Neglecting all vibrational modes, the total internal energy of the system is –

(1) 4RT                         

(2) 5RT

(3) 15RT                       

(4) 11RT

एक गैस के मिश्रण में तापमान T पर ऑक्सीजन के 2 मोल और आर्गन के 4 मोल होते हैं। सभी कंपन मोड की उपेक्षा करने पर, निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा है-

(1) 4 RT

(2) 5 RT

(3) 15 RT

(4) 11 RT

The van der waals' constants for a gas are : $\mathrm{a}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>4<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{lit}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{atm}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–2},<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{b}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>0.04<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{lit}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$. lts Boyle temperature is roughly

(1) ${100}^0\mathrm{C}$                        

(2) $1220<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$

(3) ${1220}^0\mathrm{C}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>$                    

(4) $1600<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$

गैस के लिए वान्डरवाल्स स्थिरांक: $\mathrm{a}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>4<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{lit}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{atm}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–2},<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{b}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>0.04<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{lit}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$हैं। इसका बॉयल तापमान लगभग है

(1) ${100}^0\mathrm{C}$

(2) $1220<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$

(3) ${1220}^0\mathrm{C}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>$

(4) $1600<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$

The rms speed of a gas molecules at temperature $27<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$ and pressure $1.5$ bar is $1\times {10}^4$ cm/sec. If both temperature and pressure are raised three time, the rms speed of the gas will be

(A) $9<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec                                 

(B) $3<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec

(C) $\sqrt{3}<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec                               

(D) $1<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec

$27<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$ ताप और $1.5$ bar दाब पर गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल गति $1\times {10}^4$ cm/sec है। यदि ताप और दाब दोनों को तीन गुना बढ़ाया जाता है, तो गैस की वर्ग माध्य मूल गति होगी

(1) $9<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$cm/sec

(2) $3<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec

(3) $\sqrt{3}<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec

(4) $1<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec

Equal volumes of ${\mathrm{SO}}_2$ and $\mathrm{He}$ at a temperature T and pressure P are allowed to effuse through a hole. The rate of effusion of helium is

(1) Equal to the rate of effusion of ${\mathrm{SO}}_2$

(2) Four times the rate of effusion of ${\mathrm{SO}}_2$

(3) Half of the rate of effusion of ${\mathrm{SO}}_2$

(4) Twice the rate of effusion of ${\mathrm{SO}}_2$

${\mathrm{SO}}_2$ और $\mathrm{He}$ के बराबर आयतन को तापमान T और दाब P पर एक छिद्र के माध्यम से नि:सरित होने की अनुमति है। हीलियम के नि:सरण की दर है

(1) ${\mathrm{SO}}_2$ के नि:सरण की दर के बराबर

(2) ${\mathrm{SO}}_2$ के नि:सरण की दर का चार गुना

(3) ${\mathrm{SO}}_2$ के नि:सरण की दर का आधा

(4) ${\mathrm{SO}}_2$ के नि:सरण की दर का दो गुना