Two containers of equal volume contain the same gas at pressures ${\mathrm{P}}_1$ and ${\mathrm{P}}_2$ and absolute temperatures ${\mathrm{T}}_1$ and ${\mathrm{T}}_2$ respectively. On joining the vessels, the gas reaches a common pressure P and common temperature T. The ratio P/T is equal to

1. $\frac{{\mathrm{P}}_1}{{\mathrm{T}}_1}+\frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{T}}_2}$                           

2. $\frac{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{T}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{T}}_2}{{\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)}^2}$

3. $\frac{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{T}}_1}{{\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)}^2}$                     

4. $\frac{{\mathrm{P}}_1}{2{\mathrm{T}}_1}+\frac{{\mathrm{P}}_2}{2{\mathrm{T}}_2}$

क्रमशः दाब ${\mathrm{P}}_1$ और ${\mathrm{P}}_2$ तथा परम ताप ${\mathrm{T}}_1$ और ${\mathrm{T}}_2$ पर एक ही गैस समान आयतन के दो पात्रों में भरी हुई है। पात्रों को आपस में जोड़ देने पर, गैस का उभयनिष्ठ दाब P और उभयनिष्ठ ताप T है। P/T का अनुपात किसके बराबर है?

1. $\frac{{\mathrm{P}}_1}{{\mathrm{T}}_1}+\frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{T}}_2}$

2. $\frac{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{T}}_1+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{T}}_2}{{\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)}^2}$

3. $\frac{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{T}}_2+{\mathrm{P}}_2{\mathrm{T}}_1}{{\left({\mathrm{T}}_1+{\mathrm{T}}_2\right)}^2}$

4. $\frac{{\mathrm{P}}_1}{2{\mathrm{T}}_1}+\frac{{\mathrm{P}}_2}{2{\mathrm{T}}_2}$

A vessel contains 14 gm (7 moles) of hydrogen and 96 gm (3 moles) of oxygen at STP. A chemical reaction is induced by passing electric spark in the vessel till one of the gases is consumed. The temperature is brought back to it's starting value 273 K. The pressure in the vessel is

1.  0.1 atm                       

2.  0.2 atm

3.  0.3 atm                       

4.  0.4 atm

एक पात्र में STP पर 14 gm (7 मोल) हाइड्रोजन और 96 gm (3 मोल) ऑक्सीजन है। पात्र में विद्युत चिंगारी गुजारने से एक रासायनिक प्रक्रिया तब तक प्रेरित होती है जब तक कि गैसों में से किसी एक का उपभोग नहीं हो जाता है। तापमान को वापस 273 K कर दिया जाता है तब पात्र में दाब है:

1. 0.1 atm

2. 0.2 atm

3. 0.3 atm

4. 0.4 atm

Volume-temperature graph at atmospheric pressure for a monoatomic gas $\left(\mathrm{V}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{in}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{m}}^3,<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{T}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{in}<mspace\; width="1em"></mspace>°\mathrm{C}\right)$ is

1.                      

2. 

3.                        

4. 

एक एकपरमाणुक गैस के लिए वायुमंडलीय दाब पर आयतन-तापमान आरेख $\left(\text{आयतन}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{m}}^3<mspace\; width="1em"></mspace>\text{में\hspace{0.17em}}<mspace\; width="1em"></mspace>,<mspace\; width="1em"></mspace>\text{तापमान\hspace{0.17em}}<mspace\; width="1em"></mspace>°\mathrm{C}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\text{में}\right)$ है:

1. 

2. 

3.   

4. 

A horizontal uniform glass tube of 100 cm, length sealed at both ends contain 10 cm mercury column in the middle. The temperature and pressure of air on either side of mercury column are respectively 81°C and 76 cm of mercury. If the air column at one end is kept at 0°C and the other end at 273°C, the pressure of air which is at 0°C is (in cm of Hg)

1.  76                                   

2.  68.2

3.  102.4                             

4.  122

दोनों सिरों पर बंद की गई 100 cm लंबाई की एक क्षैतिज समान कांच की नली में मध्य में 10 cm पारा स्तंभ रखा हुआ है। पारा स्तंभ के दोनों ओर की वायु का ताप और दाब क्रमशः 81°C और पारे का 76 cm है। यदि एक सिरे पर वायु स्तंभ को 0°C पर रखा जाता है और दूसरे सिरे को 273°C पर रखा जाता है, तो वायु का दाब, जो कि 0°C पर है, होगा: (Hg के cm में)

1. 76

2. 68.2

3. 102.4

4. 122

An experiment is carried on a fixed amount of gas at different temperatures and at high pressure such that it deviates from the ideal gas behaviour. The variation of $\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}$ with P is shown in the diagram. The correct variation will correspond to

1. Curve A                             

2. Curve B

3. Curve C                             

4. Curve D

गैस की एक निश्चित मात्रा पर एक प्रयोग विभिन्न तापों और उच्च दाब पर इस प्रकार किया जाता है कि यह आदर्श गैस के व्यवहार से विचलित हो जाती है। P के साथ $\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}$ में परिवर्तन आरेख में दर्शाया गया है। सही परिवर्तन किसके संगत होगा?

1. वक्र A

2. वक्र B

3. वक्र C

4. वक्र D

At 10^o C the value of the density of a fixed mass of an ideal gas divided by its pressure is x. At 110^oC this ratio is:

1.  $\mathrm{x}$

2.  $\frac{383}{283}\mathrm{x}$

3.  $\frac{10}{110}\mathrm{x}$

4.  $\frac{283}{383}\mathrm{x}$

10^oC ताप पर एक आदर्श गैस के निश्चित द्रव्यमान के घनत्व और उसके दाब का अनुपात x है। 110^oC पर यह अनुपात होगा:

1.  $\mathrm{x}$

2.  $\frac{383}{283}\mathrm{x}$

3.  $\frac{10}{110}\mathrm{x}$

4.  $\frac{283}{383}\mathrm{x}$

A fix amount of nitrogen gas (1 mole) is taken and is subjected to pressure and temperature variation. The experiment is performed at high pressure as well as high temperatures. The results obtained are shown in the figures. The correct variation of PV/RT with P will be exhibited by

1.  4                                     

2.  3

3.  2                                     

4.  1

नाइट्रोजन गैस की एक निश्चित मात्रा (1 मोल) ली जाती है और इसका दाब और तापमान परिवर्तित किया जाता है। यह प्रयोग उच्च दाब के साथ-साथ उच्च तापमान पर किया जाता है। प्राप्त परिणाम आरेख में दिखाए गए हैं। P के साथ PV/RT का सही परिवर्तन प्रदर्शित किया जाएगा:

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

The expansion of an ideal gas of mass m at a constant pressure P is given by the straight line D. Then the expansion of the same ideal gas of mass 2m at a pressure P/ 2 is given by the straight line , where number on graphs indicate slope , is- 

1.  E                           

2.  C

3.  B                           

4.  A

द्रव्यमान m की एक आदर्श गैस का एक नियत दाब P पर प्रसार सीधी रेखा D द्वारा दिया जाता है। तब P/2 दाब पर 2m द्रव्यमान की समान आदर्श गैस का प्रसार किस सरल रेखा द्वारा दिया जाता है, जहाँ ग्राफ पर संख्याएं ढलान दर्शाती हैं?

1. E

2. C

3. B

4. A

The root mean square speed of oxygen molecules (O2) at a certain absolute temperature is v. If the temperature is doubled and oxygen gas dissociates into oxygen atom, the rms speed would be :

1.  $\mathrm{v}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>$

2.  $\sqrt{2}\mathrm{v}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>$

3.  $2\mathrm{v}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>$

4.  $2\sqrt{2}\mathrm{v}$

एक निश्चित परम तापमान पर ऑक्सीजन के अणुओं (${\mathrm{O}}_2$) की वर्ग माध्य मूल चाल v है। यदि तापमान को दोगुना कर दिया जाए और ऑक्सीजन गैस को ऑक्सीजन परमाणुओं में विघटित कर दिया जाता है, तो वर्ग माध्य मूल चाल होगी:

1.  $\mathrm{v}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>$

2.  $\sqrt{2}\mathrm{v}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>$

3.  $2\mathrm{v}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>$

4.  $2\sqrt{2}\mathrm{v}$

Two vessels having equal volume contain molecular hydrogen at one atmosphere and helium at two atmospheres respectively. If both samples are at the same temperature, the mean velocity of hydrogen molecules is

1. Equal to that of helium                           

2. Twice that of helium

3. Half that of helium                                 

4. $\sqrt{2}$ times that of helium

समान आयतन वाले दो पात्रों में क्रमशः एक वायुमण्डलीय दाब पर आण्विक हाइड्रोजन और दो वायुमण्डलीय दाब पर हीलियम है। यदि दोनों नमूने एक ही तापमान पर हैं, तो हाइड्रोजन अणुओं का औसत वेग है:

1. हीलियम के बराबर

2. हीलियम के दोगुने के बराबर 

3. हीलियम का आधा

4. हीलियम का $\sqrt{2}$ गुना