Which of the following leads to bonding?

निम्नलिखित में से कौन सा बंधन है?

If ${\mathrm{CdI}}_2$ is pink in colour, the ${\mathrm{CdCl}}_2$ will be '.............' coloured.

1. yellow         

2. red                 

3. blue                   

4. cannot be predicted

यदि ${\mathrm{CdI}}_2$ रंग में गुलाबी है, ${\mathrm{CdCl}}_2$'.............' रंग का होगा।

1. पीला

2. लाल

3. नीला

4. अनुमानित नहीं किया जा सकता 

The correct bond order in the following species is

1. ${\mathrm{O}}_2^{2+}>{\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{-}$

2. ${\mathrm{O}}_2^{2+}<{\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{+}$

3. ${\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{2+}$

4.${\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{2+}$

निम्नलिखित स्पीशीज में सही बंध कोटि है-

1. ${\mathrm{O}}_2^{2+}>{\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{-}$

2. ${\mathrm{O}}_2^{2+}<{\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{+}$

3. ${\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{2+}$

4.${\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{2+}$

Which ionic compound has the largest amount of lattice energy?

$$\begin{gathered} 1.<mspace\; width="1em"></mspace>NaF<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>2.<mspace\; width="1em"></mspace>Al{F}_3<mspace\; width="1em"></mspace> \\ 3.<mspace\; width="1em"></mspace>AIN<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>4.<mspace\; width="1em"></mspace>Mg{F}_2 \end{gathered}$$

किस आयनिक यौगिक में जालक ऊर्जा की सबसे बड़ी मात्रा होती है?

$$\begin{gathered} 1.<mspace\; width="1em"></mspace>NaF<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>2.<mspace\; width="1em"></mspace>Al{F}_3<mspace\; width="1em"></mspace> \\ 3.<mspace\; width="1em"></mspace>AIN<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>4.<mspace\; width="1em"></mspace>Mg{F}_2 \end{gathered}$$

In which of the following compounds B$—$F bond length is shortest ?

(a) $B{F_4}^{-}$       (b) $B{F}_3\leftarrow N{H}_3$

(c) $B{F}_3$         (d) $B{F}_3\leftarrow N{\left(C{H}_3\right)}_3$

निम्नलिखित में से किस यौगिक में B$—$F बंध लंबाई सबसे छोटी है?

(a) $B{F_4}^{-}$     (b) $B{F}_3\leftarrow N{H}_3$

(c) $B{F}_3$       (d) $B{F}_3\leftarrow N{\left(C{H}_3\right)}_3$

Specify the coordination geometry around and hybridization of N and B atoms in a 1:1 complex of $B{F}_3$ and $N{H}_3$:

1. N: tetrahedral, $s{p}^3$; B : tetrahedral, $s{p}^3$

2. N: pyramidal, $s{p}^3$; B : pyramidal, $s{p}^3$

3. N: pyramidal, $s{p}^3$; B: planar, $s{p}^2$

4. N: pyramidal, $s{p}^3$; B: tetrahedral, $s{p}^3$

$B{F}_3$ और $N{H}_3$ के एक 1:1 संकुल में चारों ओर समन्वय ज्यामिति और N और B परमाणुओं के संकरण को निर्दिष्ट कीजिए:

1. N: चतुष्फलकीय, $s{p}^3$; B: चतुष्फलकीय ,$s{p}^3$

2. N: पिरामिडी, $s{p}^3$; B: पिरामिडी, $s{p}^3$

3. N: पिरामिडी, $s{p}^3$; B: समतलीय, $s{p}^2$

4. N: पिरामिडी, $s{p}^3$; B: चतुष्फलकीय, $s{p}^3$

Assertion : Compounds of ${\mathrm{Hg}}^{2+}$ ions having an ionic radius of 116 pm are move covalent in character

                   than those of ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ ions with almost identical size (114 pm) and the same charge.

Reason : For two ions of the same size and charge, one with an (n-1)${\mathrm{d}}^{10}{\mathrm{ns}}^0.$ electronic configuration

                 will be more polarizing than a cation with an (n-1)${\mathrm{s}}^2$ (n-1)${\mathrm{p}}^6{\mathrm{ns}}^0,$ electronic configuration.

अभिकथन: 116 pm आयनिक त्रिज्या वाले ${\mathrm{Hg}}^{2+}$आयनों के यौगिक लक्षण में लगभग समान आकार (114 pm) और समान आवेश वाले ${\mathrm{Ca}}^{2+}$ आयन की तुलना में अधिक सहसंयोजी होते है।

कारण: समान आकार और आवेश के दो आयनों के लिए, (n-1)${\mathrm{d}}^{10}{\mathrm{ns}}^0$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाला आयन,

(n-1)${\mathrm{s}}^2$ (n-1)${\mathrm{p}}^6{\mathrm{ns}}^0,$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले धनायन से अधिक ध्रुवीकृत होगा। 

The increasing order of the strength of hydrogen bond in the following mentioned linkages
is

(i) O — H — S     (ii) O — H  — O    (iii) F – H – F   (iv) F – H – O

1. (i) < (ii) < (iv) < (iii)                                                     

2. (ii) < (i) < (iv) < (iii)

3. (i) < (ii) < (iii) < (iv)                                                     

4. (ii) < (i) < (iii) < (iv)

निम्नलिखित प्रदर्शित बंधनो में हाइड्रोजन बंध की सामर्थ्य का बढ़ता क्रम है-

(i) O — H — S     (ii) O — H  — O    (iii) F – H – F   (iv) F – H – O

1. (i) < (ii) < (iv) < (iii)                                                     

2. (ii) < (i) < (iv) < (iii)

3. (i) < (ii) < (iii) < (iv)                                                     

4. (ii) < (i) < (iii) < (iv)

The boiling pot of $CC{l}_4$ is higher than that of $CHC{l}_3$ because :

1. The dipole moment of $CC{l}_4$ is greater than that of $CHC{l}_3$

2. $CC{l}_4$ forms hydrogen bonds.

3. $CC{l}_4$ has higher molecular mass than that of $CHC{l}_3$

4. $CC{l}_4$ is more ionic than $CHC{l}_3$

$CC{l}_4$ का क्वथनांक $CHC{l}_3$ की तुलना में अधिक है क्योंकि:

1. $CC{l}_4$ का द्विध्रुव आघूर्ण $CHC{l}_3$ की तुलना में अधिक है

2. $CC{l}_4$ हाइड्रोजन बंध निर्मित करता है।

3. $CHC{l}_3$ की तुलना में $CC{l}_4$ का अधिक अणु द्रव्यमान होता है

4. $CHC{l}_3$ की तुलना में $CC{l}_4$ अधिक आयनिक है